วันอังคารที่ 10 กันยายน พ.ศ. 2562

ธาตุแทรนซิชัน

ธาตุแทรนซิชัน

ธาตุแทรนซิชัน  คือ  กลุ่มธาตุที่อยู่ระหว่างหมู่  IIA  กับ  IIIA ซึ่งก็คือธาตุหมู่  B ทั้งหมด  ประกอบด้วยหมู่ IB – VIIIB  รวมทั้ง อินเนอร์แทรนซิชัน  ได้แก่  กลุ่มแลนทาไนด์  และกลุ่มแอกทิไนด์
ธาตุแทรนซิชัน  เป็นธาตุที่ใช้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย ในการเกิดพันธะ   ยกเว้นธาตุหมู่  2B  ที่ใช้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย  s  ในการเกิดพันธะ
 ธาตุแทรนซิชันในคาบที่ 4 ได้แก่  Sc , Ti , V , Cr , Mn , Fe , Co , Ni , Cu , Zn
สมบัติของธาตุแทรนซิชัน


การจัดอิเล็กตรอนของธาตุแทรนซิชัน



การจัดอิเล็กตรอนของ  Cr  และ  Cu  (Electron configurations of Cr andCu)

สรุปได้ดังนี้
    1. ธาตุแทรนซิชันทุกธาตุเป็นโลหะ มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงเพราะมีพันธะโลหะ
    2.  ความหนาแน่นมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
    3.  มีอิเล็กตรอนวงนอกสุด (valence e-เท่ากับ  2  ยกเว้น  Cr  และ  Cu  เท่ากับ  1 
    4.  อิเล็กตรอนถัดจากวงนอกสุดเข้ามาหนึ่งระดับพลังงาน ไม่ครบ  18  ยกเว้น  Cu  และ  Zn 
    5.  มีเลขออกซิเดชันได้มากกว่า ค่า  ยกเว้นหมู่  2B (Zn , Cd) เป็น  +2  ค่าเดียว  และหมู่  3B (Sc)  0  เป็น +3  ค่าเดียว  ดังตาราง


เลขออกซิเดชันของธาตุแทรนซิชัน

ไม่มีความคิดเห็น:

แสดงความคิดเห็น